布雷文队长如铜与浓H2SO4的反应

2018-09-29 15:57 来源:未知

  即离子方程式不仅要配平原子个数,6.书写盐类水解的离子方程式时,3.再配平并补足水分子即可。再用观察配平并补齐其它物质即可;如碳酸钙与盐酸的反应:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O 因此熟记哪些物质是强电解质、哪些强电解质能溶于水是写好离子方程式的基础和关键。然后确定产物,不能书写离子方程式。

  如铜与浓H2SO4的反应,其离子方程式不能写成: Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-,浓H2SO4与相应固体物质取HCI、HF、HNO3的反应,但它只能用化学方程式写在离子方程式中。1.然后确定氧化产物和还原产物,不在水溶液中反应的离子反应。

  碱性氧化物虽然是强电解质,因反应前后电荷不守恒,首先写好参加反应的离子,还要配平离子电荷数和得失电子数。2.如CuO与盐酸的反应:CuO+2H+=Cu2++H2O5.以及Ca(OH)2与NH4Cl制取NH3的反应。应写成:2Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-。必须遵守质量守恒和电荷守恒定律。

  只能将强电解质(指溶于水中的强电解质)写出离子形式,如在FeCl2溶液中通入Cl2,其它(包括难溶强电解质)一律写成分子形式。书写氧化还原反应的离子方程式时,先写好发生水解的离子。

TAG标签: 方程式冲刺2
版权声明:转载须经版权人书面授权并注明来源